COLORIMETRÍA

EQUIPO #5

Calero Plaza María Fernanda

Cervantes Delgado Paloma

Gutiérrez Vélez Luis

Lizardi Becerra Alejandra

Martínez Rojas Miriam G.

Maure Allier José Fernando

Navarro Salamanca Enrique

Sevilla Bejar Renée 

COLORIMETRÍA

Introducción

Colorímetro: se usa para medir color, y compararlo con otro color; y mide el color en función de tres variables también llamadas coordenadas triestímulo, que son variables que se puede comparar muy fácilmente pues definen el color por completo .

Funciones

1. Medición de color en tres variables (usando método CIELab):

2. Compara colores, estableciendo la tolerancia de impresión permitida por el usuario. Además de que es objetivo para determinar un color determinado.

El colorímetro es un aparato basado en la ley de absorción de la luz habitualmente conocida como de "Lambert-Beer".

¿Para qué sirve el colorímetro?

Nos permite comparar dos disoluciones (ya que para que una de las dos pueda ser usada con fines analíticos, debe ser de concentración conocida).

Un prisma recoge estos rayos luminosos y los dirige al ocular, en el cual se observan dos semi círculos, perteneciendo cada uno a una muestra, y de este modo, se comparan las intensidades de salida.

Ley de Lambert Beer:

Fue descubierta por Pierre Bouguer en 1729, luego por Johann Heinrich Lambert en 1760 y por August Beer en 1852. Se usa para relacionar la absorción de la luz con las propiedades del material atravesado.Es un modo para expresar cuanta luz absorbe la materia
En óptica hay 3 fenómenos que afirman la totalidad de la luz que pasa por una molécula:
a) número de materiales de absorción en su trayectoria: concentración
b) distancia que debe de atravesar la luz en el material: distancia del trayecto óptico
c) probabilidad que hay de que el fotón de onda pueda absorberse en el material: absorbancia/ coeficiente molar de extinción.  A= - ECD

A: absorbancia
e: coeficiente molar de extinción
c: concentración
molar

d: distancia cm)

Ley de Lambert para la atmósfera:

kx: coeficiente de extención
a: aerosoles
g: gases (O2 y CO2)
NO2: dióxido de nitrógeno
w: absorción de vapor de agua O3: ozono

r: dispersión de O2 y N2.

La absorbancia es la cantidad de intensidad de luz que puede absorber una muestra.

Objetivo:

Preparar y encontrar la absorbancia de las 5 soluciones de sulfato cúprico en diferentes concentraciones. Calcular la curva de la gráfica en donde muestre la absorbancia de las 5 soluciones. Medir la absorbancia de la mezcla con concentración desconocida para así poder compararla con la curva y con ello deducir la molaridad del sulfato cúprico en dicha solución.

Hipótesis:

Entré mayor concentración de sulfato cúprico en la solución, mayor absorbancia va a haber.

Desarrollo

Materiales:

Colorímetro

Computadora

7 celdas de colorímetro

250ml de agua

100ml de sulfato cúprico 0.4M

Pipeta volumétrica 5ml (±0.25ml)

Procedimiento:

1.Conectar el colorímetro.

2.Poner 4ml de agua y 1ml de sulfato cúprico en una celda

3.En la segunda celda poner 2ml de sulfato cúprico y 3ml de agua

-En la tercera celda poner 3ml de sulfato cúprico y 2ml de agua

-En la cuarta celda poner 4ml de sulfato cúprico y 1ml de agua

-En la quinta celda poner 5ml de sulfato cúprico

4.Calibrar el colorímetro a 635nm con la celda de agua

5.En el logger prodemo abrir la carpeta de química avanzada y abrir la práctica 17 que se llama
colorímetro Lambert Beer

6.Una vez abierta la práctica, meter cada una de las 5 celdas al colorímetro y leer su absorbancia

7.En cada celda tenemos que ponerle en keep para ponerle la concentración.

8.Con la primer celda la concentración es de 0.08, con la segunda es de 0.16, con la tercera es de 0.24, con la cuarta es de 0.32, y con la quinta es de 0.40

9.Escoger dos celdas y mezclarlas.

10.Meter la celda 6 (mezcla) y leer su absorbancia poniendo en keep 0.48

11.Sacar la concentración de a 6ta celda de acuerdo con la gráfica. 15.Analizar la gráfica de absorbancia y realizar las conclusiones pertinentes.

12.Contestar las preguntas.

Resultados:

Análisis de resultados: como se muestra en la gráfica, a mayor concentración de sulfato cúprico, mayor absorbancia de las moléculas de la sustancia. Con una concentración de 0.08 la absorbancia fue de 0, con una concentración de 0.16 la absorbancia fuel e 0.42, con una concentración de 0.24 la absorbancia fue de 0.088, con una concentración de 0.32 la absorbancia fue de 0.123 y con una concentración de 0.4 la absorbancia fue de0.407. Por último, con una concentración de 0.48 que fue en la cual mezclamos el 2do y el 5to tubo la absorbancia fue de 0.099. el promedio de absorbancia en las 6 diferentes concentraciones fue de 0.676.

Preguntas:

1.¿Cual es la concentración molar de la muestra desconocida del sulfato cúprico?

3.5 ml

2. ¿Cuales son los factores en la ley de Lambert Beer que determinan cuánta luz pasa en una solución líquida?

concentración: la cantidad de material que hay para absorber. B) distancia del trayecto óptico: la distancia en cm que tiene que recorrer la luz para llegar a la materia. C) coeficiente de extinción: probabilidad que tiene el fotón de onda pueda absorberse en el material

3. ¿De qué manera se verían afectados los resultados si dejáramos huellas digitales en los lados de las celdas por donde la luz del espectro metro cruza?

Si se dejan huellas digitales la luz del espectro metro no puede pasar directamente por lo que la absorbancia no va a resultar completa; las huellas digitales son como un obstáculo que enfrenta la luz al traspasar la celda.

4. ¿Este método se podría utilizar para determinar la concentración de una solución de NaCl?

Este método no se podría utilizar para determinar la concentración de una solución de NaCl porque el colorímetro es una herramienta que mide el color en función de las tres características de la ley de Lambert Beer, esta solución no tiene color, por lo que el colorímetro no podría tener un uso efectivo.

Conclusión del equipo

En esta práctica, obtuvimos los resultados esperados de acuerdo con nuestro objetivo y nuestra hipótesis, la cual fue que entré mayor sulfato cúprico hubiera en la solución, mayor absorbancia iba a tener la solución. El fin del espectro fotómetro era determinar la concentración de una sustancia en una solución, permitiéndonos medir y analizar los resultados, lo que pudimos lograr con cinco soluciones diferentes. Al obtener los resultados los observamos por medio de una tabla y gráfico en donde se veían las diferentes concentraciones y absorbancias. Al final de la práctica aprendeimos a deducir la molaridad de la última solución, que fue la mezcla, a partir de la curva de la gráfica.

Bibliografía:

Stephen Westland. Como funciona un colorimetro. http://www.gusgsm.com/funciona_colorimetro (accessed 30 septiembre 2015).